二氧化硫不可以和氯化鋇反應(yīng)的是原因，二氧化硫溶于水得到亞硫酸，如亞硫酸可以和氯化鋇反應(yīng)，就會(huì)生成亞硫酸鋇和鹽酸，而鹽酸和亞硫酸鋇是實(shí)實(shí)在在地可以反應(yīng)，它們反應(yīng)時(shí)生成氯化鋇、水和二氧化硫，導(dǎo)致又回到了起點(diǎn)，所以相當(dāng)于沒有反應(yīng)。亞硫酸酸性比鹽酸弱，弱酸制不了強(qiáng)酸，所以不反應(yīng)。

　　簡單說，二氧化硫與氯化鋇如果可以反應(yīng)，必然是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成亞硫酸鋇和鹽酸，在強(qiáng)酸性溶液中亞硫酸鋇會(huì)溶解不能存在，故而反應(yīng)不發(fā)生。如果加入足量氫氧化鈉溶液，可以中和酸性溶液，則可以產(chǎn)生亞硫酸鋇；如果加入溴水，因?yàn)殇逅哂袕?qiáng)氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇。

　　二氧化硫復(fù)分解反應(yīng)中酸+鹽反應(yīng)的發(fā)生條件是強(qiáng)酸制弱酸，交換離子后有沉淀，強(qiáng)酸與碳酸鹽反應(yīng)，滿足一個(gè)條件即可發(fā)生反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩種化合物在溶液中發(fā)生離子互換，即同時(shí)互換陽離子或同時(shí)互換陰離子。可簡記為AB+CD=AD+CB?；緱l件是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)能在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)（沉淀、氣體或弱電解質(zhì)）。

小編：ZiYu